Hidrogeno peroxidoa ekoizteko prozesua
Hidrogeno peroxidoa ekoizteko prozesua
Hidrogeno peroxidoaren formula kimikoa H2O2 da, normalean hidrogeno peroxido bezala ezagutzen dena. Itxura kolorerik gabeko likido gardena da, oxidatzaile indartsua da, bere disoluzio urtsua egokia da zaurien desinfekzio medikorako eta ingurumen desinfekziorako eta elikagaien desinfekziorako. Egoera normalean, ur eta oxigenotan deskonposatuko da, baina deskonposizio-abiadura oso motela da eta erreakzioaren abiadura bizkortzen da katalizatzaile bat gehituz - manganeso dioxidoa edo uhin laburreko erradiazioa.
Propietate fisikoak
Ur-disoluzioa kolorerik gabeko likido gardena da, uretan, alkoholetan, eteretan disolbagarria eta bentzenoan eta petrolio-eterretan disolbaezina.
Hidrogeno peroxido purua likido likatsu urdin argia da -0,43 ºC-ko urtze-puntua eta 150,2 ºC-ko irakite-puntua duena. Hidrogeno peroxido puruak konfigurazio molekularra aldatuko du, beraz, urtze-puntua ere aldatuko da. Izozte puntuan solidoaren dentsitatea 1,71 g/-koa zen, eta tenperatura igo ahala dentsitatea gutxitzen joan zen. H2O baino elkartze-maila handiagoa du, beraz, bere konstante dielektrikoa eta irakite-puntua ura baino altuagoak dira. Hidrogeno peroxido purua nahiko egonkorra da, eta bortizki deskonposatzen da ura eta oxigenoa 153 º C-ra berotzen denean. Aipagarria da hidrogeno peroxidoan ez dagoela hidrogeno-lotura intermolekularrik.
Hidrogeno peroxidoak oxidazio efektu handia du substantzia organikoetan eta, oro har, agente oxidatzaile gisa erabiltzen da.
Propietate kimikoak
1. Oxidatzailea
(Olio-pinturako berun zuriak [oinarrizko berun karbonatoa] aireko hidrogeno sulfuroarekin erreakzionatuko du berun sulfuro beltza sortzeko, hidrogeno peroxidoarekin garbitu daitekeena)
(Erdi alkalinoa behar du)
2. Murriztea
3. % 10eko lagin-disoluzioko 10 mltan, gehitu 5 ml azido sulfurikoaren disoluzio diluitua (TS-241) eta 1 ml potasio permanganatoaren proba-disoluzioa (TS-193).
Burbuilak egon behar dira eta potasio permanganatoaren kolorea desagertzen da. Tornasolarentzat azidoa da. Materia organikoaren kasuan, lehergarria da.
4. Hartu 1 g lagin (0,1 mg-ko zehatza) eta 250,0 ml-ra diluitu urarekin. Disoluzio honen 25 ml hartu eta 10 ml azido sulfurikoaren disoluzio diluitu (TS-241) gehitu ziren, eta ondoren 0,1 mol/L potasio permanganatoarekin titulazioa egin zen. 0,1 mol/L ml bakoitzeko. Potasio permanganatoa 1,70 mg hidrogeno peroxidoari dagokio (H 2 O 2 ).
5. Materia organikoaren kasuan, beroa, oxigenoa eta uraren askapena, azido kromikoaren kasuan, potasio permanganatoa, hauts metalikoak bortizki erreakzionatu zuen. Deskonposizioa saihesteko, egonkortzaile baten arrasto bat gehi daiteke, hala nola sodio estannatoa, sodio pirofosfatoa edo antzekoak.
6. Hidrogeno peroxidoa oso azido ahula da: H2O2 = (itzulgarria) = H++HO2-(Ka = 2,4 x 10-12). Beraz, metalaren peroxidoa bere gatztzat har daiteke.
Helburu nagusia
Hidrogeno peroxidoaren erabilera erabilera mediko, militar eta industrialetan banatzen da. Eguneroko desinfekzioa hidrogeno peroxido medikoa da. Hidrogeno peroxido medikoak hesteetako bakterio patogenoak, kokli piogenoak eta legamia patogenoak hil ditzake, oro har objektuen gainazaleko desinfekziorako erabiltzen direnak. Hidrogeno peroxidoak oxidazio efektua du, baina hidrogeno peroxido medikoaren kontzentrazioa % 3koa edo txikiagoa da. Zauriaren gainazalean garbitzen denean, erre egingo da, gainazala zuria eta burbuila bihurtuko da eta urarekin garbitu daiteke. 3-5 minutu igaro ondoren, leheneratu jatorrizko azalaren tonua.
Industria kimikoa lehengai gisa erabiltzen da sodio perboratoa, sodio perkarbonatoa, azido peracetikoa, sodio kloritoa, tiourea peroxidoa, etab., azido tartarikoa eta bitaminak bezalako agente oxidatzaileak ekoizteko. Farmazia industria bakterizida, desinfektatzaile eta oxidatzaile gisa erabiltzen da thiram eta 40 litro bakterioen aurkako agente ekoizteko. Inprimaketa- eta tindaketa-industria kotoi-oihaletarako zuritzaile gisa erabiltzen da eta kotoi-oihaletarako koloratzaile gisa erabiltzen da. Burdina eta beste metal astun batzuk kentzea gatz metalikoen edo beste konposatuen ekoizpenean erabiltzen denean. Galvanizazio-bainuetan ere erabiltzen da ezpurutasun ez-organikoak kentzeko eta plakatutako piezen kalitatea hobetzeko. Artilea, zeta gordina, bolia, mamia, koipea eta abar zuritzeko ere erabiltzen da. Hidrogeno peroxidoaren kontzentrazio altuak suziriaren erregai gisa erabil daitezke.
Erabilera zibila: sukaldeko estoldaren usainari aurre egiteko, farmaziara hidrogeno peroxidoa gehi ura eta garbiketa-hautsa estoldara deskontaminatu, desinfektatu, esterilizatu daitezke;
% 3 hidrogeno peroxidoa (kalifikazio medikoa) zauriak desinfektatzeko.
Zuzenbide industriala
Hidrogeno peroxido alkalinoa ekoizteko metodoa: hidrogeno peroxido alkalinoa ekoizteko kriptona duen aire-elektrodoa, elektrodo-pare bakoitza anodo-plaka, plastikozko sare bat, katioi-mintza eta helioa duen aire-katodo batez osatuta dagoelako, goiko aldean. eta elektrodoen lan-eremuaren beheko muturrak. Fluidoa sartzeko banaketa-ganbera bat dago eta fluidoa isurtzeko bilketa-ganbera bat dago, eta fluidoaren sarreran zulo bat dago antolatuta, eta osagai anitzeko elektrodoak zirkulatzen duen anodoaren plastikozko leuntasuna luzatzeko dipolo serieko konexio metodo mugatua hartzen du. ur alkalinoaren sarrera eta irteera. Hodia likido bilketa bilketara konektatu ondoren, osagai anitzeko elektrodo-taldea unitateko plakak muntatzen du.
Azido fosforikoa neutralizatzeko metodoa: sodio peroxidoaren disoluzio urtsu batetik prestatzen da, pauso hauen bidez:
(1) Sodio peroxidoaren ur-disoluzio bat 9,0 eta 9,7 arteko pH-ra neutralizatzen da azido fosforikoarekin edo sodio dihidrogeno fosfatoarekin NaH2PO4 ur-disoluzio bat osatzeko.
(2) Na2HPO4 eta H2O2-ren disoluzio urtsua +5 eta -5 °C arte hoztu zen, beraz, Na2HPO4 gehiena Na2HPO4•10H2O hidrato gisa hauspeatu zen.
(3) Na2HPO4 • 10H 2 O hidratoa eta hidrogeno peroxidoaren disoluzio urtsua zituen nahasketa banatzaile zentrifugo batean bereizi ziren Na 2HPO 4 •10H 2 O kristalak Na 2 HPO 4 kantitate txiki batetik eta hidrogeno peroxidoaren disoluzio urtsu batetik bereizteko.
(4) Na2HPO4 eta hidrogeno peroxido kopuru txiki bat zituen ur-disoluzioa lurrungailu batean lurrundu zen H2O2 eta H2O zituen lurruna lortzeko, eta hidrogeno peroxidoa zuen Na2HPO4 gatz kontzentratua hondotik isuri eta neutralizazio depositura itzuli zen. .
(5) H2O2 eta H2O dituen lurruna destilazio zatikatua jasaten da presio murriztuan %30 inguruko H2O2 produktua lortzeko.
Azido sulfuriko elektrolitikoa metodoa: % 60ko azido sulfurikoa elektrolizatzen da azido peroxodisulfurikoa lortzeko, eta, ondoren, hidrolizatu egin da, % 95eko hidrogeno peroxidoaren kontzentrazioa lortzeko.
2-Etil oxima metodoa: industria eskalan ekoizteko metodo nagusia 2-etil oxima (EAQ) metodoa da. 2-etil hidrazina tenperatura jakin batean.
Indarrak hidrogenoarekin erreakzionatzen du katalizatzaile baten eraginez 2-etilhidrokinona sortzeko, eta 2-etilhidrokinonak oxigenoarekin oxigenoa sortzen du tenperatura eta presio jakin batean.
Erredukzio-erreakzioa, 2-etilhidrokinona murrizten da 2-etil hidrazina sortzeko eta hidrogeno peroxidoa sortzen da. Erauzi ondoren, hidrogeno peroxido-disoluzio urtsu bat lortzen da, eta, azkenik, hidrokarburo aromatiko astunez purifikatzen da, hidrogeno peroxido-disoluzio urtsu bat lortzeko, normalean hidrogeno peroxido izenez ezagutzen dena. Prozesu honen gehiengoa % 27,5 hidrogeno peroxidoa prestatzeko erabiltzen da, eta kontzentrazio handiagoko hidrogeno peroxido urtsuko disoluzioa (adibidez, % 35, % 50 hidrogeno peroxidoa) destilazio bidez lor daiteke.
Lotutako produktuak
-
Furfuralak eta arto-artoak furfural prozesua sortzen dute
Laburpena Landare-zuntz pentosanoa duten materialak (artoa, kakahuete-oskolak, kotoi-hazien azala, arroz-azala, zerrautsa, kotoi-egurra) hidrolisian pentosa bihurtuko dira tenperatura eta katalizatzaile jakin baten eraginez. Pentosak hiru ur molekula uzten ditu furfuroa sortzeko. Artoa materialak erabiltzen ohi da, eta, besteak beste, Purifikazioa, birrintzea, batera prozesu sorta baten ondoren azidoa...
-
Furfural hondakinen prozesu berriari aurre egiten...
Asmakuntzako patente nazionala. Hondakin furfuralaren ezaugarriak eta tratamendu metodoa: Azidotasun handia du. Beheko hondakin-urek % 1,2 ~ % 2,5 azido azetikoa dauka, hau da, uhera, kakia, argiaren transmisioa < 60%. Uraz eta azido azetikoaz gain, furfural kopuru txiki bat, beste azido organiko arrasto batzuk, zetonak eta abar ere baditu. Hondakin-uren COD 15000~20000mg/L ingurukoa da...